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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Propionaldehyd</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Propionaldehyd</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Propionaldehyd

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Propanal (<a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC</a>)</li>

<li>Methylacetaldehyd</li>

<li>Propylaldehyd</li>

<li>PROPIONALDEHYDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C3H6O

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">204-623-0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>58,08 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

flüssig<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

0,81 g·cm−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−81 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

49 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>leicht löslich in Wasser (679 g·l−1 bei 25 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>mischbar mit <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> und <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a><a href="#cite_note-RÖMPP-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,3650<a href="#cite_note-RÖMPP-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.004.204-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">301+312</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Bei Unwohlsein Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">304+340+312</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="An einem gut belüfteten Ort aufbewahren. Kühl halten.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">403+235</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>1410 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>2460 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−215,6 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC_Handbook-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Propionaldehyd (nach <a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC-Nomenklatur</a>: Propanal, gelegentlich auch als Propylaldehyd bezeichnet) ist eine <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organisch-chemische</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindung</a> aus der <a href="Stoffgruppe" title="Stoffgruppe">Stoffgruppe</a> der <a href="Aldehyde" title="Aldehyde">Aldehyde</a>. Es ist ein wichtiges <a href="Grundchemikalie" title="Grundchemikalie">Grund-</a> und <a href="Zwischenprodukt" title="Zwischenprodukt">Zwischenprodukt</a> der <a href="Chemische_Industrie" title="Chemische Industrie">Chemischen Industrie</a>, welches breite Anwendung findet.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

Natürlich kommt Propanal in <a href="Zwiebel" title="Zwiebel">Zwiebeln</a>, <a href="Saat-Hafer" title="Saat-Hafer">Hafer</a>, <a href="Gurke" title="Gurke">Gurken</a>, <a href="Sojabohne" title="Sojabohne">Sojabohnen</a>, <a href="Luzerne" title="Luzerne">Luzerne</a> und <a href="Reis#Die_Reispflanze_Oryza_sativa" title="Reis">Reis</a> vor.<a href="#cite_note-Dr.Dukes_60766-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Propanal kann durch <a href="Hydroformylierung" title="Hydroformylierung">Hydroformylierung</a> von <a href="Ethen" title="Ethen">Ethen</a> hergestellt werden.<a href="#cite_note-Unruh-7">[7]</a>

Die <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> von <a href="N-Propanol" class="mw-redirect" title="N-Propanol">n-Propanol</a> mit <a href="Kaliumdichromat" title="Kaliumdichromat">Kaliumdichromat</a> und <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> führt ebenfalls zu Propanal.<a href="#cite_note-Hurd-8">[8]</a> Als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> kann auch Luftsauerstoff in Gegenwart der Katalysatoren <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a><a href="#cite_note-Sabatier-9">[9]</a> oder <a href="Platin" title="Platin">Platin</a><a href="#cite_note-Trillat-10">[10]</a> eingesetzt werden.

Auch durch Isomerisierung von <a href="Propylenoxid" title="Propylenoxid">Propylenoxid</a> bei 300 °C über <a href="Silicagel" class="mw-redirect" title="Silicagel">Silicagel</a> kann Propanal synthetisiert werden:<a href="#cite_note-Hurd-8">[8]</a>

Eine weitere Synthesemöglichkeit ist die katalytische Hydrierung von <a href="Acrolein" title="Acrolein">Acrolein</a>:<a href="#cite_note-Sabatier1-11">[11]</a>

Schließlich ist auch durch eine Grignard-Reaktion von <a href="Ethylmagnesiumbromid" title="Ethylmagnesiumbromid">Ethylmagnesiumbromid</a> mit <a href="Ameisens%C3%A4ureethylester" title="Ameisensäureethylester">Ameisensäureethylester</a> die Synthese von Propanal möglich.<a href="#cite_note-Hurd-8">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

Propanal ist eine leicht flüchtige, farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch. Sie siedet bei <a href="Normaldruck" class="mw-redirect" title="Normaldruck">Normaldruck</a> bei 49 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Die molare <a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a> beträgt am <a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> 28,3 kJ·mol−1.<a href="#cite_note-Counsell-12">[12]</a> Die <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruckfunktion</a> ergibt sich nach <a href="Antoine-Gleichung" title="Antoine-Gleichung">Antoine</a> entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in Torr, T in °C) mit A = 7,26342, B = 1277,1176 und C = 242,556 im Temperaturbereich von −38,65 bis 231,25 °C.<a href="#cite_note-Yaws2-13">[13]</a> Sie besitzt bei 20 °C eine dynamische <a href="Viskosit%C3%A4t" title="Viskosität">Viskosität</a> von 0,375 mPa·s.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<caption>Zusammenstellung der wichtigsten thermodynamischen Eigenschaften

</caption>

<th width="30%">Eigenschaft

</th>

<th width="10%">Typ

</th>

<th width="30%">Wert [Einheit]

</th>

<th width="30%">Bemerkungen

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a>

</td>

<td>ΔfH0liquid ΔfH0gas

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Standardentropie" title="Standardentropie">Standardentropie</a>

</td>

<td>S0l S0g

</td>

</td>

<td>als Flüssigkeit als Gas

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verbrennungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Verbrennungsenthalpie">Verbrennungsenthalpie</a>

</td>

<td>ΔcH0liquid

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Wärmekapazität">Wärmekapazität</a>

</td>

<td>cp

</td>

</td>

<td>als Flüssigkeit als Gas

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">Kritische Temperatur</a>

</td>

<td>Tc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kritischer_Druck" class="mw-redirect" title="Kritischer Druck">Kritischer Druck</a>

</td>

<td>pc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">Kritische Dichte</a>

</td>

<td>ρc

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

<td>ΔfH

</td>

</td>

<td>beim Schmelzpunkt

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

<td>ΔVH0

</td>

</td>

<td>

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Die <a href="Aldoladdition" title="Aldoladdition">Aldoladdition</a> von zwei Molekülen Propanal liefert 2-Methyl-3-hydroxypentanal, das unter <a href="Wasserabspaltung" class="mw-redirect" title="Wasserabspaltung">Wasserabspaltung</a> im Rahmen der <a href="Aldolkondensation" title="Aldolkondensation">Aldolkondensation</a> zu 2-Methyl-2-pentenal weiterreagieren kann. Diese β-Dehydratisierung läuft insbesondere unter Säurekatalyse sowie Erhitzen ab.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Propionaldehyd ist ein wichtiges Vor- und <a href="Zwischenprodukt" title="Zwischenprodukt">Zwischenprodukt</a> in der <a href="Chemische_Industrie" title="Chemische Industrie">industriellen</a> <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen Chemie</a>. Es dient vorwiegend zur Herstellung von <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffen</a>, <a href="Weichmacher" title="Weichmacher">Weichmachern</a>, <a href="Synthesekautschuk" title="Synthesekautschuk">Kautschuk-Hilfsprodukten</a>, <a href="Vulkanisationsbeschleuniger" title="Vulkanisationsbeschleuniger">Vulkanisationsbeschleunigern</a>, <a href="Phenoplast" title="Phenoplast">Phenolharzen</a>, <a href="Demulgator" title="Demulgator">Demulgiermitteln</a>, <a href="Aroma" title="Aroma">Aroma</a>- und <a href="Duftstoff" title="Duftstoff">Duftstoffen</a>, <a href="Agrochemie" title="Agrochemie">Agrochemikalien</a>, <a href="Sch%C3%A4dlingsbek%C3%A4mpfungsmittel" class="mw-redirect" title="Schädlingsbekämpfungsmittel">Schädlingsbekämpfungs-</a> und <a href="Arzneimittel" title="Arzneimittel">Arzneimitteln</a>. Technisch werden aus Propionaldehyd zahlreiche Produkte synthetisiert. Darunter zählen vor allem <a href="1-Propanol" title="1-Propanol">1-Propanol</a>, <a href="Propylamin" title="Propylamin">1-Propylamin</a>, <a href="Propions%C3%A4ure" title="Propionsäure">Propionsäure</a>, <a href="Trimethylolethan" title="Trimethylolethan">Trimethylolethan</a>, <a href="Methacrolein" title="Methacrolein">Methacrolein</a> und <a href="Propionitril" title="Propionitril">Propionitril</a>. Außerdem wird Propionaldehyd mit <a href="Acetaldehyd" title="Acetaldehyd">Acetaldehyd</a> zu <a href="Copolymer" title="Copolymer">Copolymeren</a> umgesetzt. Ferner ist Propionaldehyd ein wichtiger Ausgangsstoff zur Produktion von <a href="Pyridin" title="Pyridin">Alkylpyridinen</a>, <a href="Imidazole" title="Imidazole">Imidazolen</a>, <a href="Skatol" title="Skatol">3-Methylindol</a> und anderen <a href="Heterocyclen" title="Heterocyclen">Heterocyclen</a>. In der organischen <a href="Synthesechemie" class="mw-redirect" title="Synthesechemie">Synthesechemie</a> findet Propionaldehyd bei <a href="Acetalbildung" title="Acetalbildung">Acetalisierungen</a>, <a href="Imine" title="Imine">Iminbildungen</a>, <a href="Olefinierung" title="Olefinierung">Olefinierungen</a>, <a href="Metallorganische_Chemie" title="Metallorganische Chemie">metallorganischen</a> sowie <a href="Aldolreaktion" title="Aldolreaktion">Aldolreaktionen</a> Verwendung.<a href="#cite_note-RÖMPP-3">[3]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

Propanal reagiert mit dem Indikator <a href="Schiffsches_Reagenz" class="mw-redirect" title="Schiffsches Reagenz">Schiffsches Reagenz</a>. Das Reagenz wird durch diesen Aldehyd rosa bis violett gefärbt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

Die <a href="Dampf" title="Dampf">Dämpfe</a> von Propionaldehyd bilden mit <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> explosive Gemische. Auch bei der Verteilung auf großen Oberflächen kann <a href="Selbstentz%C3%BCndung" title="Selbstentzündung">Selbstentzündung</a> eintreten. Hauptsächlich wird Propanal über den <a href="Atemtrakt" title="Atemtrakt">Atemtrakt</a> und die <a href="Haut" title="Haut">Haut</a> aufgenommen. Des Weiteren wurde eine <a href="Resorption" title="Resorption">Resorption</a> über den <a href="Verdauungstrakt" title="Verdauungstrakt">Verdauungstrakt</a> belegt. Bei Aufnahme oder Exposition kann es akut zu Reizwirkungen auf <a href="Auge" title="Auge">Augen</a>, Atemwege und Haut kommen.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Beim längeren Einatmen ist eine <a href="Narkose" title="Narkose">narkotisierende Wirkung</a> möglich. Chronisch können <a href="Leberzirrhose" title="Leberzirrhose">Leber-</a> und <a href="Niere" title="Niere">Nierenschäden</a> auftreten.<a href="#cite_note-RÖMPP-3">[3]</a> Zur <a href="Reproduktionstoxizit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Reproduktionstoxizität">Reproduktionstoxizität</a> und <a href="Kanzerogenit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Kanzerogenität">Kanzerogenität</a> liegen keine ausreichenden Angaben vor, jedoch wurde in einigen Tests eine gewisse <a href="Mutagen" title="Mutagen">mutagene Wirkung</a> ermittelt, welche jedoch uneinheitlich ist und daher kontrovers diskutiert wird. Propionaldehyd weist eine <a href="Untere_Explosionsgrenze" class="mw-redirect" title="Untere Explosionsgrenze">untere Explosionsgrenze</a> (UEG) von 2,3 Vol.-% (55 g/m3) und eine <a href="Obere_Explosionsgrenze" class="mw-redirect" title="Obere Explosionsgrenze">obere Explosionsgrenze</a> (OEG) von 21,0 Vol.-% (510 g/m3) auf. Mit einer <a href="Mindestz%C3%BCndenergie" title="Mindestzündenergie">Mindestzündenergie</a> von 0,32 mJ sind Dampf-Luft-Gemische extrem zündfähig.<a href="#cite_note-Chen-22">[22]</a> Die <a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> beträgt 190 °C. Der Stoff fällt somit in die <a href="Explosionsschutz" title="Explosionsschutz">Temperaturklasse</a> T4 und in die <a href="Explosionsgruppe" class="mw-redirect" title="Explosionsgruppe">Explosionsgruppe</a> IIB. Die <a href="Grenzspaltweite" class="mw-redirect" title="Grenzspaltweite">Grenzspaltweite</a> wurde mit 0,84 mm bestimmt. Mit einem <a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a> von −40 °C gilt Propionaldehyd als sehr leicht entflammbar.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Propionaldehyde?uselang=de">Commons: Propanal</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Propionaldehyd" class="extiw external" title="wikt:Propionaldehyd">Wiktionary: Propionaldehyd</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/40934">PROPIONALDEHYDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 30. Dezember 2021.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-11">l</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-12">m</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-13">n</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-14">o</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-15">p</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-16">q</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-17">r</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=013760">Propionaldehyd</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-RÖMPP-3">↑ <a href="#cite_ref-RÖMPP_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-RÖMPP_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-RÖMPP_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-RÖMPP_3-3">d</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-16-04387">Propionaldehyd</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. April 2019.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.004.204-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.004.204_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.004.204/harmonised">Propionaldehyde</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 19. April 2019. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

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<li id="cite_note-CRC_Handbook-5"><a href="#cite_ref-CRC_Handbook_5-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-24.

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<li id="cite_note-Dr.Dukes_60766-6"><a href="#cite_ref-Dr.Dukes_60766_6-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://phytochem.nal.usda.gov/phytochem/chemicals/show/60766">PROPANAL</a> (englisch). In: Dr. Duke's Phytochemical and Ethnobotanical Database, Hrsg. <a href="Landwirtschaftsministerium_der_Vereinigten_Staaten" title="Landwirtschaftsministerium der Vereinigten Staaten">U.S. Department of Agriculture</a>, abgerufen am 25. Juli 2023.

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<li id="cite_note-Unruh-7"><a href="#cite_ref-Unruh_7-0">↑</a> J. D. Unruh, D. Pearson: n-Propyl Alcohol. In: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. <a href="https://doi.org/10.1002/0471238961.1618151621141821.a01" class="extiw external" title="doi:10.1002/0471238961.1618151621141821.a01">doi:10.1002/0471238961.1618151621141821.a01</a>.

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<li id="cite_note-Hurd-8">↑ <a href="#cite_ref-Hurd_8-0">a</a> <a href="#cite_ref-Hurd_8-1">b</a> <a href="#cite_ref-Hurd_8-2">c</a> C. D. Hurd, R. N. Meinert: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=CV2P0541">Propionaldehyde</a> In: <a href="Organic_Syntheses" title="Organic Syntheses">Organic Syntheses</a>. 12, 1932, S. 64, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.15227/orgsyn.012.0064">10.15227/orgsyn.012.0064</a>; Coll. Vol. 2, 1943, S. 541 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.orgsyn.org/Content/pdfs/procedures/CV2P0541.pdf">PDF</a>).

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<li id="cite_note-Sabatier1-11"><a href="#cite_ref-Sabatier1_11-0">↑</a> P. Sabatier, J.-B. Senderens: Nouvelles méthodes générales d'hydrogénation. In: Ann. phys. chim. 8, 4, 1905, S. 398. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k34934b/f392.image.r=Annales%20physique.langEN">(Volltext)</a>

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<li id="cite_note-Korkhov-15">↑ <a href="#cite_ref-Korkhov_15-0">a</a> <a href="#cite_ref-Korkhov_15-1">b</a> <a href="#cite_ref-Korkhov_15-2">c</a> A. D. Korkhov, I. A. Vasil'ev: Heat capacity and thermodynamic functions of propanal at low temperatures. In: Termodin. Org. Soedin. 6, 1977, S. 34–37.

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4351552-6">4351552-6</a> </div>

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